-
Вопрос по химии:
к 100 грамм 20%го нитрата серебра прибавили избыток раствора хлорид натрия. Вычислите массу осадка-
Автор:
hinton
-
-
Ответ:
Дано:m (AgNO3) = 100 гw (AgNO3) =20 % = 0.2+ NaClНайти m (осадка)Решение AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3w = mв-ва/mр-ра *100%mв-ва = 0,2*100 = 20гСоставляем пропорцию (над AgCl ставим Xг, под ним ставим молярную массу равную 143,5 г/моль, над AgNO3 ставим 20г, под ним ставим молярную массу 170г/моль) Получаем, что X = 20*143.5/170 = 17 гОтвет 17г
-
Вопрос по химии:
Помогите срочно!!!
Школьник провел следующие опыты. Он сжег литий , продукт реакции растворил в воде и добавил в раствор фенолфталеин. К полученному раствору он прилил серную кислоту, а затем туда же добавил хлорид бария. Что наблюдал школьник во время проведения опытов?. Составьте уравнения соответствующих реакций, укажите тип каждой реакции.-
Ответов: 1
-
-
Вопрос по химии:
Помогите пожалуйста решить задачу по химии.
Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида.-
Ответов: 1
-
-
Вопрос по химии:
ГЕНИИ ХИМИИ, ПОМОГИТЕ!!!!
1.овр является следующая:
1)CaO+CO2=CaCo3
2)2HCL+Fe=FeCl2=H2
3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
4)Cu(OH)2=CuO+H2O
Сероводород в реакции горения
1)проявляет только окислительные свойства
2) проявляет только восстановительные свойства
3)проявляет и окислительные, и восстановительные свойства
4) окислительно-восстановительных свойств не проявляет
вещества которые проявляют свойства окислителя и восстановителя
1) кальций
2)фтор
3)оксид серы(4)
4)серная кислота
5)сера
составьте уравнение химической реакции с помощью метода электронного баланса
Cu+H2SO4-CuSO4+SO2+H2O
Рассчитайте объем выделившегося оксида серы(4), если в реакцию вступила медь кол-вом вещества 0,5 моль
по схеме AL(0)-Al(+3) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите его с точки зрения теории окислительно восстановительной реакции-
Ответов: 1
-
-
Вопрос по химии:
Калий=Гидроксид калия= Хлорид калия=Нитрат калия= Сульфат калия=Нитрат калия ( составить цепочки)-
Ответов: 1
-