Вопрос по химии:

Помогите, пожалуйста, решить задачу!))))
Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.

Ответ:

Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180гСаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра

Ответ:

Дано:m(известняка) = 200 гω(прим) = 10% или 0,1Найти:V(CO2) = ?m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 гM(CaCO3) = 100 г/мольn(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 мольСаСО3 = СаО + СО2Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 мольV(CO2) = n(CO2)*VmV(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 лОтвет: 40,32 л