Вопрос по химии:

Аммиак, полученный из 107 г хлорида аммония, растворили в воде. Каков должен быть объем раствора, чтобы его эквивалентная концентрация была равна 0,5 н.?

Ответ:

Дано:

m(NH₄Cl) = 107 г

Сн(NH₄OH) = 0,5н или 0,5 моль/л

Найти:

V(p-pa NH₄OH)-?

Объяснение:

Эквивалентная концентрация или нормальность - отношение числа эквивалентов растворенного в-ва к объему р-ра.

n(NH₄Cl) = m/M = 107 г/53,5 г/моль = 2 моль

Вначале найдем кол-во аммиака. Составляем УХР:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O

Из УХР видно, что n(NH₃) = n(NH₄Cl)

n(NH₃) = 2 моль

NH₃ + H₂O = NH₄OH

n(NH₄OH) = n(NH₃)

Фактор эквивалентности NH₄OH = 1

Cн = n(NH₃)/V(p-pa)

V(p-pa) = n(NH₃)/Cн = 2 моль/0,5 моль/л = 4 л

Ответ: 4 л