• Вопрос по химии:

    Ацетальдегід, добутий з 11,2 л ацетилену (н.у.), окиснили до кислоти, яку піддали естерифікації в надлишку етанолу. Вихід продукту реакції становить 80%. Визначити масу естеру, що утворився​

    • Автор:

      oto

  • V(C2H2) = 11.2 л

    ŋ(CH3COOC2H5) = 80%

    m(CH3COOC2H5) — ?

    C2H2 + H2O (t,Hg2+)= CH3COH

    11.2/22.4 = x/44

    x = 22 г

    CH3COH + 2Cu(OH)2 (t)= CH3COOH + Cu2O + 2H2O

    22/44 = y/60

    y = 30 г

    CH3COOH + C2H5OH (t,h2so4(k))= CH3COOC2H5 + H2O

    30/60 = z/88

    z = 44 г — теоретически

    ŋ = 80% ==> m(CH3COOC2H5) = 44 * 0.8 = 35.2 г

    Ответ: масса добытого эфира — 35.2 грамма.

    • Отвечал:

      oscarnwx1
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска