Вопрос по химии:

20 г смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа

Из трёх металлов медь не будет выступать в реакцию, поэтому остаток 9 г это медь, а масса других металлов (20 - 9 =11 г.)Находим количество водорода:n = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.Пусть количество алюминия — х моль, а железа у моль. Тогда можно выразить через х и у количество выделившегося водорода:x 1,5x (мольное соотношение Al:Н2 = 2:3).2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2y yFe + 2HCl = FeCl2 + H2Нам известно общее количество водорода: 0,25 моль. Значит,1,5х + у = 0,25 (это первое уравнение в системе).Для смеси металлов нужно выразить массы через количества веществ.m = M • nЗначит, масса алюминия:mAl = 27x,масса железа:mFe = 56у,а масса всей смеси:27х + 56у = 11 (это второе уравнение в системе).Итак, мы имеем систему из двух уравнений:{1,5x + y = 0,25.27x + 56y = 11.Решать такие системы гораздо удобнее методом вычитания, домножив первое уравнение на 18:27х + 18у = 4,5.и вычитая первое уравнение из второго:(56 − 18)у = 11 − 4,5.у = 6,5 / 38 = 0,17 моль (Fe).х = 0,25 моль (Al).Дальше находим массы металлов и их массовые доли в смеси:mFe = n • M = 0,17• 56 = 9,58 г.mAl = 0,25• 27 = 6,75 г.ωFe = mFe / mсмеси • 100% = 9,58/20 • 100% = 47,9%.ωAl = 6,75/20 • 100% = 33,8%.соответственно,ωCu = 100% − 47,9% - 33,8% = 18,3%.