Вопрос по химии:

Для полной нейтрализации 100 г 12%-ного раствора гидроксида щелочного металла затратили 100 г 14,7%-ного раствора кислоты.

Дано:m р-ра (МеОН) = 100 гω (МеОН) = 12%m р-ра (HK) = 100 гω (HK) = 14,7%m (MeK) = 21,3 гНайти:соль - ?Решение:1) написать уравнение реакции:МеОН + HK => MeK + Н2О2) найти массу сухого вещества МеОН:m (МеОН) = m р-ра (МеОН) * ω (МеОН) / 100% = 100 * 12% / 100% = 12 г3) найти массу сухого вещества кислоты HK:m (HK) = m р-ра (HK) * ω (HK) / 100% = 100 * 14,7% / 100% = 14,7 г4) найти массу Н2О согласно закона сохранения массы (М.В.Ломоносов - масса (вес) реагентов всегда в точности равна массе (весу) продуктов химической реакции):m (Н2О) = m (МеОН) + m (HK) - m (MeK) = 12 + 14,7 - 21,3 = 5,4 г5) найти количество вещества Н2О:n (Н2О) = m (Н2О) / Mr (Н2О) = 5,4 / 18 = 0,3 моль6) найти количество вещества Н2О (согласно уравнения реакции):допустим, что неизвестный металл в гидроксиде имеет валентность I. Тогдаn (МеОН) = n (Н2О) = 0,3 моль7) найти молярную массу МеОН:Mr (МеОН) = m (МеОН) / n (МеОН) = 12 / 0,3 = 40 г/моль8) найти молярную массу Ме в МеОН (будет равна атомной массе):Mr (Ме) = Mr (МеОН) - Mr (ОН) = 40 - 17 = 23 г/моль9) найти элемент с такой атомной массой в таблице Д.И. Менделеева:Аr = 23 - натрий (Na)10) написать уравнение реакции:допустим, что соль одноосновной кислоты (Na в соли содержится 1 атом). ТогдаNaOH + HK => NaK + H2O11) найти количество вещества соли NaK (согласно уравнения реакции):n (NaK) = n (Н2О) = 0,3 моль12) найти молярную массу соли NaK:Mr (NaK) = m (NaK) / n (NaK) = 21,3 / 0,3 = 71 г/моль13) найти молярную массу кислотного остатка (К):Mr (К) = Mr (NaK) - Mr (Na) = 71 - 23 = 48 г/моль - не существует такого кислотного остатка14) написать уравнение реакции:допустим, что соль двухосновной кислоты (Na в соли содержится 2 атома). Тогда2NaOH + H2K => Na2K + 2H2O15) найти количество вещества соли Na2K (согласно уравнения реакции):n (Na2K) = n (Н2О) / 2 = 0,15 моль12) найти молярную массу соли Na2K:Mr (Na2K) = m (Na2K) / n (Na2K) = 21,3 / 0,15 = 142 г/моль13) найти молярную массу кислотного остатка (К):Mr (К) = Mr (Na2K) - Mr (2Na) = 142 - 46 = 96 г/моль - кислотный остаток серной кислоты (SO4)14) получается, что неизвестная соль - Na2SO4Ответ: в результате химической реакции образовалась соль - сульфат натрия (Na2SO4).