Вопрос по химии:

К раствору,содержащему 2,61г нитрата бария,прилили раствор,содержащий 2,61г сульфата калия.Рассчитайте массу образовавшегося

Согласно условию задачи составим уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KNO₃ - реакция ионного обмена, образуется соль сульфат бария в осадке; M Ba(NO₃)₂ = 261,3 г/моль; M(K₂SO₄) = 135,1 г/моль; M (BaSO₄) = 233,3 г/моль; Определим количество моль нитрата бария, сульфата калия: Y Ba(NO₃)₂ = m / M = 2,61 / 261,3 = 0,01моль ( вещество в недостатке);Y (K₂SO₄) = m / M = 2,61 / 135,1 = 0,019 = 0,02 моль;Расчеты ведем по веществу в недостатке.Составим пропорцию: 0, 01 мольBa (NO₃)₂ - X моль (BaSO₄);-1 моль                     -1 моль отсюда, Х моль (BaSO₄) = 0,01 * 1 / 1 = 0,01 моль;Вычислим массу сульфата бария: m (BaSO₄) = Y * M = 0,01 * 233,3 = 2,33 г.Ответ: масса соли сульфата бария равна 2,33 г.