Вопрос по химии:

В результате каталитического окисления пропана получено 400 г пропионовой кислоты. Массовая доля выхода продукта реакции

Для решения задачи запишем уравнение реакции: С₃Н₈ + О₂ = С₃Н₆О₂ + Н₂О - каталитическое окисление пропана, получена пропионовая кислота; Произведем вычисления по формулам: M (C₃H₈) = 44 г/моль; M (C₃H₆O₂) = 74 г/моль; Определим массу теоретическую для пропионовой кислоты: W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;m (терет) = 0,65 * 400 = 615,38 г. По уравнению реакции количество моль пропана, пропионовой кислоты равны 1 моль.Определим массу пропионой кислоты теоретическую: m (теорет.) = m (практ) / W; m (теорет.) = 400 / 0,65 = 615,38 г.Находим количество моль пропионовой кислоты: Y = m / M = 615.38 / 74 = 8,3 моль. Вычислим объём пропана: V (C₃H₈) = 8,3 * 22,4 = 185,92 л. Ответ: для реакции потребуется 185,92 л. пропана.