Вопрос по химии:

Аммиак массой 34 кг пропустили через раствор серной кислоти.Масова доля выхода аммоний сульфата 90%. Вычислите массу

Реакция аммиака с серной кислотой с образованием сульфата аммония.

NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄. Определим количество моль аммиака вступившего в реакцию. n(NH₃) = m / Mr = 34 кг / 34 г/моль = 1 • 10³ моль. Из уравнения реакции следует, что количество всех реагентов будут равны.   Теоретическая масса сульфата аммония составляет. m((NH4)2SO4)теор. = n • Mr = 1 • 103 моль • 132 г/моль = 132 000 г = 132 кг. Практическая масса соли. m(практич.) = W(практич.) • m(теор.) /  W(теор.) = 90 % • 132 кг / 100 % = 118,8 кг.