• Вопрос по химии:

    к раствору массой 200 г с массовой долей хлорида магния 19% перелили раствор карбоната натрия. определите массу образовавшегося

    • Автор:

      camren
  • MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3 m(MgCl2)=200*0,19=38г n(MgCl2)=38/95=0,4 моль n(MgCO3)=n(MgCl2)=0,4 моль m(MgCO3)=0,4*84=33,6г

    • Отвечал:

      mario7ay1
    • 0

    Составляем уравнение реакции и определяем осадок: MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl.Осадок - карбонат магния.1) Найдем массу растворенного вещества хлорида магния в его растворе. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 200 * 19 / 100 = 38г.2) Молярная масса хлорида магния: 24 + 2 * 35,5 = 95.3) Количество вещества хлорида магния: 38 / 95 = 0,4 моль.4) По уравнению реакции на один моль хлорида магния приходится один моль карбоната магния. Значит, количество вещества карбоната равно 0,4 моль.5) Масса осадка: 0,4 * 84 = 33,6г - ответ.

    • Отвечал:

      ladybugwqdq
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска