Вопрос по химии:

Какой объём углекислого газа образуется при растворении 250 грамм известняка (карбоната калия, содержащего 20% примесей),

Реакция взаимодействия известняка с азотной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2НNО₃ = Са(NО₃)₂ + Н₂О + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 250 х (1 – 0,2) / 100 = 2 моль;

В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

Для этих целей понадобится 2 х 2 = 4 моль азотной кислоты.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 4 х 22,4 = 89,6 литра;