Вопрос по химии:

При сгорании 3,7 г органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 4,5 г воды. Плотность паров исходного

Дано: решение:m вещ-ва=3,7г n(C)=n(CO2)=V/VmV(CO2)=4,48л =4,48/22,4 =0,2m(H2O)=4,5г моль;D(возд)=2,552 n(H)=2n(H2O)=м/М =(4.5г/18)×2=0.5мольm(С)=0,2моль×12=2,4гm(H)=0.5 моль×1=0.5 гm(O)=3,7г-2,4г-0.5г=0.8гn(0)=0,8/16=0.05 мольСxHyOz=x:y:z= 0,2:0,5:0,05(делим на меньшее,т.е на 0,05),получается 4:10:1.C4H1001D(возд)=М истиная/29(это молярка);М ист=2,552/29=74,008=74;K=Mист/М вычисленную(сложить молярки всего вещества с4h100)= 74/74=1.K=1,=>что C4H10O.Ch3-ch2-ch2-ch20h -одноатомный спирт бутанол .Число углерода равно 4.