Вопрос по химии:

Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции AsH3+KMnO4+H2SO4--->K2SO4+H3AsO4+MnSO4+H2O

Запишем решение окислительно – восстановительной реакции (ОВР): 5AsH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ = 4K₂SO₄ + 5H₃AsO₄ + 8MnSO₄ + 12H₂O; Составим электронные уравнения: As^3- - 8e = As⁵⁺ | 5 – восстановитель, сам окисляется до мышьяковистой кислоты (H₃AsO₄); Mn⁷⁺ + 5e = Mn²⁺ | 8 – окислитель, восстанавливается до сульфата марганца (MnSO₄); Проверка по кислороду: 80 = 80; Данная реакция окислительно-восстановительная, решение осуществлялось методом электронного баланса.