Вопрос по химии:

Объем оксида углерода полученный при действии избытка соляной кислоты на 60 г карбоната натрия,массовая доля примесей

1. Угольная кислота, образующая карбонаты слабая, и более сильные кислоты вытесняют ее остаток из солей, то есть реакция сопровождается выделением углекислого газа:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑;

2. Вычислим массу чистого карбоната натрия:

m (Na₂CO₃) = (1 – w (примесей) * m (образца) = (1 – 0,117) * 60 = 52,98 г;

3. Рассчитаем химическое количество исходной соли:

n (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) : M (Na₂CO₃);

M (Na₂CO₃) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль;

n (Na₂CO₃) = 52,98 : 106 = 0,4998 моль;

4. Определим количество полученного газа:

n (CO₂) = n (Na₂CO₃) = 0,4998 моль;

5. Найдем объем оксида углерода:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,4998 * 22,4 = 11,196 л.

Ответ: 11,196 л.