Вопрос по химии:

Какая масса оксида кальция образуется при прокаливании 600г карбоната кальция содержащего 20% примесей ( примеси в реакцию

1. Составим уравнение реакции, отражающее процесс прокаливания карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑;

2. Определим массу чистого карбоната:

m (CaCO₃) = m (известняка) – m (примесей);

m (примесей) = w (примесей) * m (известняка) = 0,2 * 600 = 120 г;

m (CaCO₃) = 600 – 120 = 480 г;

3. Рассчитаем химическое количества карбоната:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 480 : 100 = 4,8 моль;

4. Установим количество полученного оксида кальция:

n (CaO) = n (CaCO₃) = 4,8 моль;

5. Найдем массу оксида:

m (CaO) = n (CaO) * M (CaO);

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

m (CaO) = 4,8 * 56 = 268,8 г.

Ответ: 268,8 г.