Вопрос по химии:

При взаимодействии 1.61 г этанола с 1.8 г уксусной кислоты образовался ацетальдегид с выходом 75% Расчитайте его массу

1. Составим уравнение реакции:

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O;

2. Рассчитаем химические количества этанола и уксусной кислоты:

n (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) : M (C₂H₅OH);

M (C₂H₅OH) = 2 * 12 + 5 + 17 = 46 г/моль;

n (C₂H₅OH) = 1,61 : 46 = 0,035 моль;

n (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) : M (CH₃COOH);

M (CH₃COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль;

n (CH₃COOH) = 1,8 : 60 = 0,03 моль;

3. В недостатке взята уксусная кислота, определим по ее данным теоретическое количество полученного ацетальдегида:

n_теор (CH₃COOC₂H₅) = n (CH₃COOH) = 0,03 моль;

4. Вычислим практическое количество сложного эфира:

n_пр (CH₃COOC₂H₅) = n_теор (CH₃COOC₂H₅) * ν = 0,03 * 0,75 = 0,0225 моль;

5. Найдем массу ацетальдегида:

m (CH₃COOC₂H₅) = n_пр (CH₃COOC₂H₅) * M (CH₃COOC₂H₅);

M (CH₃COOC₂H₅) = 12 + 3 + 12 + 32 + 24 + 5 = 88 г/моль;

m (CH₃COOC₂H₅) = 0,0225 * 88 = 1,98 г.

Ответ: 1,98 г.