Вопрос по химии:

Какой обьем н у кислорода необходим для полного сжигания 51 г сероводорода H2S если при этом образуется оксид серы 4

Реакция окисления сероводорода описывается следующим уравнением химической реакции.

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂;

2 моль сероводорода взаимодействует с 3 молями кислорода. При этом синтезируется 2 моль воды и 2 моль диоксида серы.

Вычислим химическое количество сероводорода.

Для этого поделим его вес на вес 1 моля сероводорода.

М H₂S = 2 +32 = 34 грамм/моль; N H₂S = 51 / 34 = 1,5 моль;

Что бы окислить такое количество сероводорода необходимо 1,5 х 1,5 = 2,25 моль кислорода.

Вычислим его объем.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V O₂ = 2,25 х 22,4 = 50,4 литра;