• Вопрос по химии:

    1. По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO определите, какой объем кислорода потребовался для окисления 48 г магния (н.у.).

    • Автор:

      stella

  • Уравнение реакции окисления магния:

    2Mg + O2 = 2MgO

    Количество вещества Mg:

    v(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 48/24 = 2 (моль).

    Согласно уравнению реакции, на окисление 2 моль Mg расходуется 1 моль O2, 

    поэтому v(O2) = v(Mg)/2 = 2/2 = 1 (моль).

    Тогда объём кислорода, потребовавшийся для окисления магния при нормальных условиях:

    V(O2) = v(O2)*Vm = 1*22.4 = 22.4 (л).

    • Отвечал:

      speedyco2q
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска