Вопрос по химии:

170г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61г. Вычислете массовую

1. Катионы серебра осаждают из раствора анионы хлора, то есть в результате реакции выпадает осадок хлорида серебра:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃;

2. Рассчитаем химическое количество образовавшегося осадка:

n (AgCl) = m (AgCl) : M (AgCl);

M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль;

n (AgCl) = 8,61 : 143,5 = 0,06 моль;

3. Из соотношения веществ в уравнении найдем число моль нитрата серебра:

n (AgNO₃) = n (AgCl) = 0,06 моль;

4. Установим массу исходной соли серебра:

m (AgNO₃) = n (AgNO₃) * M (AgNO₃);

M (AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль;

m (AgNO₃) = 0,06 * 170 = 10,2 г;

5. Тогда массовая доля нитрата в начальном растворе:

w (AgNO₃) = m (AgNO₃) : m (р-ра AgNO₃) = 10,2 : 170 = 0,06 или 6%.

Ответ: 6%.