Вопрос по химии:

Через раствор объемом 128см3 (p= 1,09 г/см3) с массовой долей гидроксида калия 10% пропустили оксид углерода IV. Определите

Дано:V р-ра (KOH) = 128 см3 = 128 млρ р-ра (KOH) = 1,09 г/см3 = 1,09 г/млω (KOH) = 10%

Найти:m (соли) - ?

Решение:1) 2KOH + CO₂ => K₂CO₃ + H₂O;2) m р-ра (KOH) = ρ р-ра (KOH) * V р-ра (KOH) = 1,09 * 128 = 139,52 г;3) m (KOH) = ω (KOH) * m р-ра (KOH) / 100% = 10% * 139,52 / 100% = 13,952 г;4) n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 13,952 / 56 = 0,249 моль;5) n (K₂CO₃) = n (KOH) / 2 = 0,249 / 2 = 0,125 моль;6) m (K₂CO₃) = n (K₂CO₃) * M (K₂CO₃) = 0,125 * 138 = 17,25 г.

Ответ: Масса K₂CO₃ составляет 17,25 г.