Вопрос по химии:

Найдите массу оксида кремния,образуещегося при разложении 300г силиката калия ,доля примисей в силикате калия состовлякт

Дано:

m (K2SiO3) = 300 г

w% (примесей) = 15%

Найти:

m (SiO2) - ?

Решение:

K2SiO3 = K2O + SiO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого силиката калия:

Если доля примесей составляет 15%, то доля чистого вещества составляет 85%,

тогда m (K2SiO3) = 300 г * 0,85 = 255 г

2) Находим количество силиката калия:

n (K2SiO3) = m : M = 255 г : 154 г/моль = 1,65 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль K2SiO3 дает 1 моль SiO2,

то 1,65 моль K2SiO3 даст x моль SiO2,

тогда х = 1,65 моль.

4) Находим массу оксида кремния, полученного в ходе реакции:

m (SiO2) = n * M = 1,65 моль * 60 г/моль = 99 г .

Ответ: m (SiO2) = 99 г .