Вопрос по химии:

Смесь карбонатов кальция,магния и доломита(CaCO3·MgCO3) массой 22,4г прокалилидо постоянной массы,

Чт

Перед решением задачи необходимо определить реакцию прокаливания карбонатов. Реакция прокаливания карбонатов кальция, магния и доломита (CaCO3·MgCO3) можно записать следующим образом:CaCO3·MgCO3 → CaO + MgO + 2CO2↑Таким образом, при прокаливании 1 моль карбонатов кальция, магния и доломита выделяется 2 моля углекислого газа.Найдем количество молей углекислого газа, выделившегося при прокаливании 22,4 г смеси:n(CO2) = V/22.4 = 5.376/22.4 = 0.24 мольТак как 1 моль карбонатов кальция, магния и доломита выделяет 2 моля углекислого газа, то количество молей карбонатов кальция, магния и доломита равно половине количества молей углекислого газа:n(CaCO3·MgCO3) = n(CO2)/2 = 0.24/2 = 0.12 мольМасса вещества с большей молярной массой равна массе соединения CaCO3, так как молярная масса CaCO3 (100,1 г/моль) больше молярной массы MgCO3 (84,3 г/моль):m(CaCO3) = n(CaCO3·MgCO3) * M(CaCO3) = 0.12 * 100.1 = 12 гОтвет: масса вещества с большей молярной массой равна 12 г.