Вопрос по химии:

Масса соли Na2CO3, содержащей столько же атомов углерода, сколько их содержится в углекислом газе массой 61,6г, равно..

Чтобы решить эту задачу, сначала найдем количество молей углекислого газа (CO₂) в данной массе, а затем найдем массу соли Na₂CO₃, содержащую то же количество молей углерода. Найдем молярную массу углекислого газа (CO₂): C: 12 г/моль (углерод) O: 16 г/моль (кислород) Молярная масса CO₂ = 12 + 2 * 16 = 12 + 32 = 44 г/моль Найдем количество молей CO₂ в 61.6 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CO₂ = 61.6 г / 44 г/моль ≈ 1.4 моль Масса соли Na₂CO₃, содержащей столько же атомов углерода, равна 1.4 моль углерода. Найдем молярную массу соли Na₂CO₃: Na: 23 г/моль (натрий) C: 12 г/моль (углерод) O: 16 г/моль (кислород) Молярная масса Na₂CO₃ = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль Найдем массу соли Na₂CO₃, содержащую 1.4 моль углерода: масса = количество молей * молярная масса масса Na₂CO₃ = 1.4 моль * 106 г/моль ≈ 148.4 г Масса соли Na₂CO₃, содержащей столько же атомов углерода, сколько их содержится в углекислом газе массой 61,6 г, равна 148,4 г.