Вопрос по химии:

вычислить объем водорода при реакции 73 гр цинка и 73 гр соляной кислоты при нормальных условиях

Для решения этой задачи, мы должны использовать уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью цинка требуется 2 моля соляной кислоты для полного превращения цинка в хлорид цинка (ZnCl2) и выделения водорода.

1) Найдем количество вещества цинка (n1) и соляной кислоты (n2) по их массе, используя их молярные массы.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

n1 = масса цинка / молярная масса цинка

n1 = 73 г / 65,38 г/моль ≈ 1,115 моль

n2 = масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты

n2 = 73 г / 36,46 г/моль ≈ 2 моля

2) Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между цинком и водородом равно 1:1. Таким образом, количество вещества водорода (nH2) также равно 1,115 моль.

3) Объем водорода (VH2) можно вычислить с использованием идеального газового закона:

VH2 = nH2 Vm

где VH2 - объем водорода, nH2 - количество вещества водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

VH2 = 1,115 моль 22,4 л/моль ≈ 24,976 л

Таким образом, объем водорода, выделенного при реакции 73 г цинка и 73 г соляной кислоты при нормальных условиях, составляет примерно 24,976 литра.