• Вопрос по химии:

    Под каким давлением должен находиться хлор массой 28,4 при 200 С , чтобы его объем при этом был равен 2 литрам

    • Автор:

      bernardo

  • Для решения этой задачи, мы можем использовать закон идеального газа, который гласит: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

    Дано:

    Масса хлора (m) = 28,4 г

    Температура (T) = 200 °C = 473 K

    Объем (V) = 2 литра

    Для начала, нам нужно выразить количество вещества (n) через массу хлора, используя его молярную массу (M). Молярная масса хлора равна 35,45 г/моль.

    n = m / M

    n = 28,4 г / 35,45 г/моль

    n ≈ 0,801 моль

    Теперь мы можем решить уравнение PV = nRT, чтобы найти давление (P):

    P * V = n * R * T

    P * 2 л = 0,801 моль * 0,0821 л * атм/моль * K * 473 K

    P * 2 л = 0,801 * 0,0821 * 473

    P ≈ 6,3 атм

    Таким образом, хлор должен находиться под давлением около 6,3 атм, чтобы его объем при температуре 200 °C (473 K) был равен 2 литрам.

    • Отвечал:

      mad maxkyko
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска