Вопрос по химии:

Сколько кубических метров водорода необходимо для получения 17 кг аммиака, если выход продукта состоит 98 % от теоретического? ПОМОГИТЕ!!!!!

N2 + 3H2 = 2NH3 Требуется 17 кг. аммиака с выходом 98% 17*0,98=16,66 кг.

Mr(NH3)=17.0306 n(NH3)=16.66*10^3/17,0306=978,239 моль

По реакции 3 моля водорода на 2 моля аммиака

По условию x водорода на 978,239 моль аммиака

Отсюда X=1467,35моль

Моль газа при н. у. 22,4 литра

1467,35 моль = 22,4*1467,35=32868,64 литров

Переводим литры в кубы 32868,64 литров=32868,64/1000=32,86m^3

Ответ: 32,86m^3

`````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````

Вот и все <3