• Вопрос по химии:

    Сколько кубических метров водорода необходимо для получения 17 кг аммиака, если выход продукта состоит 98 % от теоретического? ПОМОГИТЕ!!!!!

    • Автор:

      cruzcortez
  • N2 + 3H2 = 2NH3 Требуется 17 кг. аммиака с выходом 98% 17*0,98=16,66 кг.

    Mr(NH3)=17.0306 n(NH3)=16.66*10^3/17,0306=978,239 моль

    По реакции 3 моля водорода на 2 моля аммиака

    По условию x водорода на 978,239 моль аммиака

    Отсюда X=1467,35моль

    Моль газа при н. у. 22,4 литра

    1467,35 моль = 22,4*1467,35=32868,64 литров

    Переводим литры в кубы 32868,64 литров=32868,64/1000=32,86m^3

    Ответ: 32,86m^3

    `````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````

    Вот и все <3

    • Отвечал:

      mathiasbihg

    Ответов нет, но ты это испарвиш!